九年级科学酸的性质2.ppt
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1、科学教学课件科学教学课件 第五册第五册酸有酸有哪些性质哪些性质教学目的n1、了解酸的通性,盐酸与硫酸等常见酸的性质。n2、举例说出酸在日常生活中的用途和对人类的影响。n3、培养学生对自然现象的好奇心和观察力,特别是日常生活的琢磨。n重点:盐酸的化学性质与运用n难点:盐酸的化学性质n教学用具:试管、盐酸、石蕊、火柴、铁钉等上上一页一页n什么是酸?n答:在水中电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物n酸的PH值大概是多少?加入石蕊有何反应?n答:PH7,加入紫色石蕊后变红。实验1:n在NaOH溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液有何变化?n(蓝色),n再逐滴加入盐酸,溶液颜色有什么变化?n(蓝紫红)n
2、原理:NaOH+HCl=NaCl+H2On注:胃酸为盐酸 胃酸过多治疗原理:3 HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2On结论:盐酸+碱盐+水实验2:n把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将点燃的火柴伸入试管口,有何现象产生?n现象:有气泡产生,燃烧的火柴熄灭n原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2On结论:盐酸可以和部分盐反应n注:盐:由金属阳离子和酸根离子组成的化合物实验3:n取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3),观察它的颜色,小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部,向试管中加入稀盐酸,振荡,过一会取出铁钉,用水冲洗干净,观察铁钉的表面和溶液的颜色?n现象:铁锈消
3、失,表面变光滑,溶液变为红褐色n原理:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2On盐酸和氧化铜的反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O实验四n根据实验室制取H2的原理猜想盐酸与单质铁能否反应?n解释为什么在实验3中有气体产生,你能否设计一个方法来检验生成的是什么气体?盐酸的检验n取少量的溶液加入紫色石蕊试剂,若变为红色证明此溶液为酸n再取少量溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入少量的硝酸,若沉淀不消失则证明有氯离子 由此可以证明这种溶液为盐酸n原理:AgNO3+HCl=AgCl +HNO3n同理可以用硝酸银检验氯离子的存在总结:n盐酸能使指示剂变色n盐酸可以与碱反应(酸碱中和)n盐酸可以与部分盐反应n盐酸可以与金属氧化物反应n盐酸可以与部分金属单质反应nhttp:/
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