九年级科学物质的变化和性质2.ppt
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1、物质的变化和性质考试内容考试水平介绍 了解 理解 掌握物质的分类物理变化、化学变化物理性质和化学性质氧化反应和还原反应燃烧和燃烧的条件化学反应中的放热与吸热催化剂 质量守恒定律四大基本反应类型金属活动性顺序溶液的导电性 电离PH酸碱度的表示当物质的变化和性质物物质质变变化化物理变化物理变化化学变化化学变化分子不变,分子不变,没有新物质没有新物质生成生成分子改变,有新物分子改变,有新物质生成,化学变化质生成,化学变化又称为化学反应。又称为化学反应。表现出表现出体现于体现于表现出表现出体现于体现于物理性质物理性质化学性质化学性质物物质质性性质质不不需要发生化需要发生化学变化就表现学变化就表现出来的
2、性质出来的性质必须发生化学变必须发生化学变化才能表现出来化才能表现出来的性质的性质物质的变化和性质是完全不同的两物质的变化和性质是完全不同的两个概念。例如个概念。例如“木炭能燃烧木炭能燃烧”和和“木炭在燃烧木炭在燃烧”,前者是指木炭具有,前者是指木炭具有可燃性(化学性质),后者是从现可燃性(化学性质),后者是从现象上来说明木炭在发生化学变化,象上来说明木炭在发生化学变化,燃烧只有现象,不是化学性质,两燃烧只有现象,不是化学性质,两者不能混为一谈。者不能混为一谈。在判别物理变化和化学变化时,关在判别物理变化和化学变化时,关键是抓住反应特征键是抓住反应特征是否有新物是否有新物质产生。质产生。化学反
3、应基本类型化化学学反反应应表示方式表示方式化学方程式化学方程式依据依据质量守恒定律质量守恒定律四种基本反应类型四种基本反应类型从微粒构成变化分从微粒构成变化分化合反应化合反应 A+B=AB分解反应分解反应 AB=A+B置换反应置换反应 A+BC=B+AC复分解反应复分解反应AB+CD=AD+CB从反应过程中是否得失氧从反应过程中是否得失氧氧化反应、还原反应氧化反应、还原反应非氧化反应、还原反应非氧化反应、还原反应从从反应中热量变化分反应中热量变化分吸热反应吸热反应放热反应放热反应可燃物可燃物燃烧一般具备两个条件:(燃烧一般具备两个条件:(1 1)要跟氧气)要跟氧气接触;(接触;(2 2)温度达
4、到着火点。灭火的原理就是)温度达到着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件,如用灯帽熄灭酒精灯的火焰,破坏燃烧的条件,如用灯帽熄灭酒精灯的火焰,就是隔绝空气,破坏了燃烧的条件。就是隔绝空气,破坏了燃烧的条件。化学反应的条件n可燃物的燃烧要具备燃烧条件n有一些反应要在点燃、加热(高温)、通电或有催化剂存在等条件下发生n金属与酸或与盐溶液的置换反应能否发生,与金属的活动性、酸的性质及盐的溶解性有关n酸、碱、盐之间的复分解反应是否能发生,要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成n在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目也没有增减,原子的质量也没
5、有改变原子的数目也没有增减,原子的质量也没有改变例题例题1 1、下列化学方程式书写正确的、下列化学方程式书写正确的是(是()A A、Ag+HNOAg+HNO3 3=AgNO=AgNO3 3+HClHClB B、H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClC C、Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O OD D、S+OS+O2 2=SO=SO2 2例题例题3、在化合、分解、置换、复分解四种在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中,可能生成氧化物的反应有(基本反应中,可能生成氧化物的反应
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