高中化学文字表述题规范答题常见模式归纳.docx

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1、一、实验部分1.检查装置气密性答题模板装置形成密闭体系操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）描述现象得出结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；2.物质的检验、鉴别答题模板液体：取少量液体试剂于试管中滴入XXX试剂描述现象得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液滴入XXX试剂描述现象得出结论气体：将气体通入XXX溶

2、液中描述现象得出结论3.测溶液pH的操作：答题模板取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。4.证明沉淀完全的操作：答题模板静置，取沉淀后的上层清液，再加入试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。5.洗涤沉淀的操作：答题模板将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作23次6.判断沉淀洗净的方法：答题模板 取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。7.滴定终点判断：答题模板当滴入最后一滴液体时，溶液由_色变为_色，且半分钟内不发生变化。(如果最后

3、有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。8.沉淀醇洗(冰水)的目的对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤：原因：答题模板（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥9.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：答题模板保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。10.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：答题模板形成液封，防止气

4、体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。11.蒸发结晶操作：答题模板将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。12.实验中棉花的作用：（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。13.排水量气读取体积的要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3)读数时，视线与凹液面最低点相切另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水14.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？ 过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。15.实验设计(模版)正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不

5、到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。【“假设推理实验题”完成实验步骤答题模版（表述方法）】：实验步骤预期现象和结论步骤I：取少许固体样品于试管中，加水溶解，再加入 溶液（微热/振荡）或取少许固体样品于试管中，加 溶液或取 溶液少许于试管中，加 溶液或把样品（溶于水后）分为两等份，一份加 ，另一份加入 （1）若.,则假设.成立。（2）若.,则假设.或假设.成立，继续步骤II。步骤II：取步骤1试管内上层清夜少许与另一试管，再加 试剂或取步骤1的滤液少许与另一试管，再加 试剂或向步骤1的试管内加入 溶液或取步骤1的沉淀于试管

6、中，加 溶液或另取少许固体于试管中，加 溶液结合步骤I中（2）：（1）若.，则假设. .成立。（2）若. ., 则假设.成立。二、化学工艺流程题常考查1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变条件，可逆反应：。，平衡向方向移动，导致发生变化C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）从绿色化学方面作答。2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该

7、反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次产品进一步提纯的操作：答：重结晶趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中析出，提高产品的纯度过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解