理想气体

1、过推导理想气体状态方程及由理想气体状态方程推导盖吕萨克定律的过程，培养学生严密的逻辑思维能力。
3通过用实验验证盖吕萨克定律的教学过程，使学生学会用实验来验证成正比关系的物理定律的一种方法，并对学生进行“实践是检验真理唯一的标准”的教育。
,重点、难点分析 1理想气体的状态方程是本节课的重点，因为它不仅是本节课的核心内容，还是中学阶段解答气体问题所遵循的最重要的规律之一。
2对“理想气体”这一概念的理解是本节课的一个难点，因为这一概念对中学生来讲十分抽象，而且在本节只能从宏观现象对“理想气体”给出初步概念定义，只有到后两节从微观的气体分子动理论方面才能对“理想气体”给予进一步的论述。
另外在推导气体状态方程的过程中用状态参量来表示气体状态的变化也很抽象，学生理解上也有一定难度。
教具 1气体定律实验器、烧杯、温度计等。
,一.理想气体,假设这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵循气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。
,理想气体具有以下特点:,1.气体分子是一种没有内部结构,不占有体积的刚性质点.,2.气体分子在运动过程中,除碰撞的瞬间外,。

2、式从气体实验定律推导而得（2）成立条件：气体质量一定（3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时，状态变化能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与实际偏差较大,二、理想气体的状态方程,1理想气体：为研究气体性质的方便，可以设想一种气体，能严格遵守pV/T =C（恒量）（1）理想气体的宏观描述：能够严格遵守气体三个实验定律（或严格遵守）的气体叫做理想气体（2）理想气体的微规模型：我们把分子间不存在相互作用力（除碰撞外），并且分子是没有大小的质点的气体叫做理想气体（3）理想气体是从实际气体抽象出来的物理模型 理想气体是不存在的，但在温度不太低，压强不太大的情况下，可将实际气体看做是理想气体,2理想气体的状态方程,或,注意：式中的C是一个恒量，与气体的质量和种类有关,小结,实际气体在温度不太低、压强不太大时可看做理想气体 一定质量的某种理想气体的状态方程为：,或,中央电教馆资源中心制作,2003.10,。

3、的表示。
,2018/5/2,学习要求,理解理想气体的含义，熟练掌握并正确应用理想气体的状态方程。
理解比热容的物理意义以及影响比热容的主要因素；理解真实比热 容、定值比热容和平均比热容的含义，能正确使用定值比热容和平 均比热容计算过程热量。
掌握理想气体热力学能和焓变化量的计算。
掌握理想气体基本热力过程的过程方程式和基本状态参数变化的关 系式，能正确计算理想气体基本热力过程的热量和功量。
知道多变过程是热力过程从特殊到一般的更普遍的表达式，会运用 多变过程的规律进行过程的分析、计算。
能将理想气体的各种热力过程表示在p-v图和T-s图上。
,2018/5/2,本章难点,1. 比热容的种类较多，理解起来有一定的难度。
应注意各种比热容的区别与联系。
在利用比热容计算过程热量及热力学能和焓的变化量时应注意选取正确的比热容，不要相互混淆，应结合例题与习题加强练习。
2. 理想气体各种热力过程的初、终态基本状态参数间的关系式以及过程中热力系与外界交换的热量和功量的计算。

4、量上对热力过程和循环进行分析、计算的基础。
比热容、状态方程以及比内能、比焓、比熵等都属工质热力性质的范畴。
其中状态方程和比热容较为重要，因为已知工质的状态方程和比热容后，就可根据热力学微分方程（见第八章）求得其他热力性质。
本章的主要任务就在于讨论理想气体的状态方程和比热容。
31理想气体的概念和理想气体状态方程式首先介绍单位“摩尔（MOL）”和阿伏伽德罗定律。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它是“物质的量”的单位。
当物质系统所包含的基本单位（可以是分子、原子、离子、电子或其它粒子，以及这些粒子的特定组合体）数目与0012KG碳12的原子数目相等时的物质的量成为1摩尔。
由实验得到0012KG碳12的原子数目为，所以任何物质系统若所包含的基本单元数目为时，该系统的物质的量就是1摩尔。
即是说，1摩尔任何物质包含的基本单元都是，这个数称为阿伏伽德罗数，以表示，单位为。
当物质系统所包含的基本单元数目为时，该系统物质的量则为1千摩尔（KMOL）。
摩尔是“物质的量”的单位而不是质量的单位，但是，由摩尔的定义可以得到摩尔与质量之间的关系。
因为1摩尔任何物质都包含个粒子（严格说是基本单元数），根据原子。