高中化学必修一知识点总结.doc

1、高中化学必修1复习提纲( 注：A-了解 B-理解 C-综合应用)章节内容（知识点）要求层次第一章从试验学化学1.安全措施和意外事故的紧急处理方法，化学品安全标识2.过滤和蒸发3.物质的溶解性表4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 5根据实验目的设计实验方案6物质的量、摩尔质量的概念既简单计算7物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算8气体摩尔体积及其简单计算9配制一定物质的量浓度的溶液10物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算ABCBCBBBBC第二章化学物质及其变化1、物质分类2、分散系3、丁达尔效应4、胶体的渗析、胶体的吸附作用5. 电离方程

2、式的书写6、离子共存、离子的物质的量浓度7、 Cl-、SO42-、CO32-的检验方法8氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念9简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目BABBBCBBC章节内容（知识点）要求层次第三章金属及其化合物1、钠的物理性质，金属钠的保存2、钠、铝、铁、铜单质的化学性质。3、根据反应的原理设计实验装置。4氧化钠、氧化钙、氧化铝、氧化铁、氧化铜的主要化学性质。5、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法。6、氢氧化铝的两性。7、氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物受热分解。8、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。9、Fe3+的氧化性及其检验方法，Fe

3、2+和Fe3+之间的相互转化。10、铝盐和铁盐的水解及其净水作用。11、钠、钾的焰色反应。12、钠及其化合物、铝及其重要化合物、铁及其重要化合物之间的转化关系。13、合金。ABCBBBBCCBABA第四章非金属及其化合物1、硅的存在及用途。2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法。4硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。5硅酸盐组成的表示形式6硅酸盐工业7氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）用途8氯气的化学性质及实验室制取原理9漂白粉的生产原理和漂白原理10Cl-、SO42检验的方法11二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色

4、、气味、溶解性、毒性）12二氧化硫的化学性质及其用途13亚硫酸的酸性和不稳定性14氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质及其转化关系15二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治16浓硫酸和浓硝酸的强氧化性及其与铁、铝的钝化作用17氨气的实验室制取、收集、检验的方法18氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性）、氨水的碱性19铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与酸反应）、NH4+的检验方法20硝酸的保存方法、工业上生产硝酸的基本原理ABBBAAABBBABBBABBABB必修1全册基本内容梳理一、从实验学化学 (一) 化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对

5、尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 (二) 混合物的分离和提纯 分离和提纯的方

6、法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯

7、化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 (三) 离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-AgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 (四) 除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 (五) 物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

8、 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) (六) 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体

9、的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol (七) 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4

10、转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 二、化学物质及其变化（一）物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散

11、系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 （二）物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否

12、有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液

13、中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共

14、存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO2-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看） A、看反应是否符合事实：主要

15、看反应能否进行或反应产物是否正确 B、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 C、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实 D、看离子配比是否正确 E、看原子个数、电荷数是否守恒 F、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性） 得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性） 三、金属及其化合物 （一）金属活动性NaMgAlFe。 （二）金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可

16、以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 （三）A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 （四）Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 与酸反应 CO32- H = +H CO3-H CO3-H= CO2H2O 相同条件下放出CO2的速度NaH

17、CO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3Ca（OH）2 = CaCO32NaOH 反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O 反应实质：H CO3-OH- = H2OCO32- 与H2O和CO2的反应 Na2CO3CO2H2O = 2NaHCO3 CO32-H2OCO2 = H CO3- 不反应 与盐反应 CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl Ca2CO32 -= CaCO3 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 （五）合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的

18、物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 非金属及其化合物 （一）硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 （二）二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛

19、瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =(高温) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 （三）硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，

20、可作干燥剂，催化剂的载体。 （四）硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 （五）硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 （六）氯元素：位于第三周期第A族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的

21、非金属元素，在自然界中以化合态存在。 （七）氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2NaCl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(点燃) 2FeCl3 CuCl2=(点燃) CuCl2 Cl2H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的

22、氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 与有机物反应，是重要

23、的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 （八）氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32-、SO32-） HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O Cl-Ag = AgCl （九）二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） SO2 = (点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

24、化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 （十）一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O=2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕

25、色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。 （十一）大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2O2 = 2SO3 SO3H2O= H2SO4) （十二）硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 + H2SO4(浓) =12C11H2O放热 2 H2SO4 (浓)C = CO2 2H2OSO2

26、 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)Cu =CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 （十三）硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+

27、1)2O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 （十四）氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3.H2O NH3+H2O NH4OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱，很不

28、稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O =() NH3 H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl = NH3 HCl NH4HCO3 =NH3 H2O CO2 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3NaOH = Na NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 = Ca

29、Cl22H2O2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。金属及其化合物单元检测题1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）AH2 、NaOHB H2、Al(OH)3C H2 、NaCl 、NaAlO2D H2 、NaCl 、Al(OH)32. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )A 碳酸钠 B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钙3. 既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是 （ ）A Mg B Al C Fe D Cu4. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）ANa2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B在水中的溶解度Na2CO3比N

30、aHCO3大C与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A NaCl和Na2CO3 B KCl和NaCl C KCl和K2CO3D钠和钾6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-8. Mg、Al、Fe

31、三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为12：9：289. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2 BH2SO4CNaOHDAgNO310. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化铁溶液中加入铁粉 D FeCl2溶液跟

32、Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11. 除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。12. 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。13. 已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式 D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A

33、的有关离子反应方程式 。14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中的1.95g过

34、氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 非金属及其化合物单元测试题一选择题1.下列各图所示的实验操作，不能达到相

35、应的实验目的的是（ ）2一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ） SO2 SO3 H2S H2A B C D只有3下列关于氯水的叙述正确的是（ ）新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 氯水放置数天后，酸性减弱。新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子A B. C. D.4对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，

36、说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是a(干燥气体)b(液体)NO2水CO24 molL1NaOH溶液C12饱和食盐水NH3l molL1盐酸A. 和 B. 和 C. 和 D. 和6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A.仅和 B.仅和 C.仅和 D

37、.仅和 7能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将Cl2通入氯化亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C. AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O8下列反应制取气体合理可行的是（ ）AZn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3)2 + H2BCaCO3 + H2SO4(稀) CaSO4 + H2O + CO2CNH4Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl + H2

38、O + NH3DMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O9下列关于硅的说法不正确的是 A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与Cl2、O2等非金属反应10下列叙述不正确的是( )A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气11下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是(

39、 )A都是常用的干燥剂B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C都可以储存于铝制槽罐中D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性12. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 ( ) A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性13. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）ACO2为20mL，NH3为30mLB.NH3为40mL，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL14.对于某些离子的检

40、验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：116.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯

41、化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1) ( ) A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a二非选择题17. A、B、C、D是中学化学中常见的四种单质，已知它们在常温下均为气体。其中D能分别与A、B、C在一定条件下化合，生成化合物X、Y、Z。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为 ；白烟所含物质的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）Y和E在催化剂作用下可反应生成B和Z，只是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。18. 如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分其