高中化学《氧化还原反应》说课稿.doc

1、氧化还原反应说课稿一、教材分析 1、教材的地位和作用本节课出自人教版高中化学第一册第二章第三节，本节课贯穿了高中乃至在整个化学学习过程，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 2、教学目标依据新课程理念，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我将制定如下教学目标： 知识目标： (1). 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围. (2) 使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来

2、理解氧化还原反应. 能力目标: 通过讲练结合，培养学生由表及里、由此及彼思考问题，这对他们逻辑思维的培养很有帮助。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 3 教学重点、难点及依据本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析和判断氧化还原反应.使学生掌握氧化还原反应的概念。三说教法古希腊一位生物家曾说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而

3、是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备，我采取以下教学方法：我采用“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。并且让学生在课上进行角色扮演，进一步加强对知识的理解和使用。课后，安排学生进行家庭实验，将化学与生活紧密联系起来。下面，为了讲清楚重难点，使学生能达到本节课设定的教学目

4、标，再从教法和学法上谈谈：四、说学法教学过程中我会遵循因材施教的原则，以学生为主体，教师为主导，对高一学生进行授课，因初三教材对氧化还原反应知识做了一个简单的介绍，知道 “物质跟氧发生的反应属于氧化反应。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。五、说教学过程第一课时：问题一 化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。这一问题设置的目的主要是唤起学生的已

5、有知识，为下面的学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。我接着提问：问题二用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：问题三我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：CO2CO2，CuOH2CuH2O等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：

6、问题四以CuOH2CuH2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？通过放映木炭还原氧化铜的实验，以及反应动画视频，学生观察并讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中复习了初中知识，通过视频播放，以直观的方式，让学生了解反应的实际过程，又将

7、学生思维的兴奋点调动起来，在原来的基础上了解过去定义的不完善，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。问题五标出1、S + O2 = SO2 ，2、CuO + H2 = Cu + H2O各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：问

8、题六，没有得氧失氧，是否是氧化还原反应，试用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应？这个过程采用多媒体，想学生展示电子结构图片和动画视频，让学生从形象的画面中得出结论。从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：问题七是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？在这一过程的教学中我会充分

9、利用学生已有知识，结合所播放的动画视频和电子结构图片，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，我将提出一个总结：失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数这样可以系统的将氧化还原反应的本质置于一个式子中，方面理解记忆。另外布置学生填写表格得氧失氧观点化合价升降观点电子转移

10、观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应填写这个表格主要是让学生能回顾本节所学的内容，做到巩固记忆。在本节课的最后，进行角色扮演，这是测试学生灵活掌握知识的好方法，角色扮演举例内容：从氧的得失角度分析氧化还原反应准备：一、选择化学反应：氢气还原氧化铜 二、准备卡纸，分别写上H、H、Cu、O.过程：一、四位同学为一组，每人手拿一张写好字母的卡纸分别扮演氧原子，铜原子和氢原子。 二、氧原子与铜原子组成氧化铜，两个氢原子组成氢气。 三、在“加热”的条件下，发生反应，生成新的物质讨论：由扮演铜原子和扮演氢原子的同学分别说出自己是得到氧还是失去氧，并说出自己发生了什么反应。其他同学评价补充。结论:

11、氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。 在一个反应中一种物质失去氧必然有另一种物质得到氧。填写表格：氢气还原氧化铜得失氧氧化还原反应产物氧化铜氢气第二课时：第二课时主要是对氧化还原反应本质的深入认识和概念应用。本节课以习题练习导入，是通过对大量方程式的判断，让学生熟悉掌握知识。在此基础上，加以动画视频的辅助教学，形象的将氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系展现给学生，让学生更容易接受氧化还原反应的抽象过程。得出结论之后，进一步分析氢气还原氧化铜反应，得出在这个反应中，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂，分析出特定反应中的氧化剂和还原剂，从个性到共性的学习方

12、式，举一反三。继续使用问题教学的方式提出三个问题：1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？作为后续课程的铺垫。通过多媒体的手段，展示化合价升降和电子得失关系的动画，让学生通过形象化的资源理解抽象概念。接着，为了让知识系统化，在本教学设计中加入一个表格，内容包括氧化反应和还原反应的得失氧化合价变化和电子的转移，这通过PPT投影实现。同时确定氧化剂和还原剂的定义，这里要特别注意强调，两剂是指指反应物。紧接着陈述氧化产物和还原产物的定义。在这

13、一过程中辅以氧化剂和还原剂得失电子的漫画，起到视觉刺激的效果，帮助学生记忆，并且引起学生上课积极性。最后总结出氧化还原反应中各概念间的关系。 氧化还原反应的本质到此为止基本已讲授完毕，根据角色扮演方案四，进行课堂练习，若时间不允许则安排在课后练习。安排这一环节目的是让学生在轻松的环境下通过练习，熟练的运用所学知识。过渡，氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。主要介绍双线桥法和单线桥法。这个环节教师进行耐心的讲解，通过举例的方式，选择一个熟悉的方程式如：氢气还原氧化铜。讲解的过程要强调书写注意事项。接下来由两个问题的讨论：1.有人说置换反应，有

14、单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗?请说明理由。 2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的化学反应加以说明。引出对四大基本反应类型和氧化还原反应关系的思考，用课堂讨论的方式，让学生尝试找出结论，最后教师进行评价并用PPT展示出关系图。随后，根据课本和所学的知识，归纳出常见的氧化剂和还原剂，这是需要记忆的知识，因此需要提醒学生，要不断的练习理解记忆，才能更好的掌握。最后，也是我创新的地方，让学生做家庭实验，关于如何防止苹果生锈。这个环节在课后进行，但是对于新课标来讲，这是培养学生学习主动性，体现学生学习主体性的重

15、要方式。实验要求学生通过各种渠道，找出苹果生锈的原因，并且根据原因，设计防止苹果氧化的方案，并实施实验，拍摄照片作为实验记录的一部分。五、说板书计划第三节 氧化还原反应第一课时一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化； 化合价降低，得电子，被还原第二课时二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或

16、电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物三、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移情况3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、常见的氧化剂与还原剂1、导入(2-3min) 通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。写出H2 + CuO = Cu +H2O 方程式，（问这个反应是何种反应？学生任意发挥，置换，化合等，从而引导学生看元素化学价特点） 2、讲授新课

17、（25-30min） 板书： 让学生先标出 这两个反应各种元素在反应前后的化学价变化，讨论氧化还原反应与元素化学价变化的关系 （1） 2CuO + C = 2 Cu +CO2 H2O + C = H2+ CO因此：我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低是还原反应。 无化合价变化的反应：CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl 知:化学反应分氧化还原反应和非氧化还原反应。 （2）（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以NaCl的形成加以分析。再看下面反应：（难点） 失去电子e-，化合价升高，被氧化

18、，Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu 得到电子e-，化合价降低，被还原（重点）1、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 2、氧化反应：化合价升高，失去电子 还原反应：化合价降低，得到电子“升失氧，降还得”3、课堂巩固（2-3min）判断H2O+CO2=H2CO3 2Na+ Cl2 = 2NaCl 哪个是氧化还原反应，是的标出反应化合价电子得失情况4、课堂小结 （2-3min） 针对板书内容进行口头小结5、布置作业（1-2min） 针对本学生素质的差异，我进行了分层训练，这样做既可以使学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生有所提高，从而达到拔尖和“减负”的目的。我布置的课堂作业是：XXX。六、说板书设计板书设计如上，把本节课重点难点标出，从导入开始，一步步诱导学生学习本节新课，亲自演示学生如何用双箭头标注反应电子转移、化合价升降情况，并把重点用通俗易懂的六个字概括出，加深学生记忆。七、说教学反思 因为还没有真正面对学生讲课，可能会出现现在我还不知道的情况，但无论怎样，我都将发挥学生的主体作用，不断改进教学方法，让学生学得轻松，学的扎实。 7