高中复习资料：常见的量变引起质变的化学方程式.docx

1、1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3

2、+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧

3、化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO210、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO211、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO212、硫化钠（少量、过量）

4、溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3滴NaOH白色沉淀 SiO2nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 Al

5、Cl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3+NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、

6、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二

7、氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3+2HClO CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化

8、碳。 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3+Na2CO3+2H2O24、碳酸氢

9、钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O NH3H2O+ NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3+2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3+2

10、H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2 NH3H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2=BaCO3+NH3H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2=CaC

11、O3+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO3 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O30、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2+6H2O Ca3(PO4)2+H3PO4= 3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4+ 2H2O Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2P

12、O4)2+ 2H2O 注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。31、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O32、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量） 2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS33、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量） Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+H2O +SO2=Ca(HSO3

13、)2 Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。34、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3+2H2O35、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4+ Na2SO4+H2O36、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化

14、钡溶液（少量、过量） 2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ 2NaOH NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O 注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。37、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量） Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO238、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量） 4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3Na

15、AlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3NaOH+AlCl3= Al(OH)3+3NaCl 注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。39、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量） 4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3+3NaCl HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3+NaCl 注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。40、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（

16、少量、过量） AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。41、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4 H2O CuSO4+6NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O