1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡1第二节水的电离和溶液的pH19第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH19第二课时酸碱中和滴定33第三节盐类的水解51第一课时盐类的水解51第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用64第四节沉淀溶解平衡83第一节电离平衡明课程标准扣核心素养1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2认识弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。3了解电离平衡常数的含义。1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。2变化观念与平衡思想：能理解电离平衡的特点，运用动态平衡的观点分析浓度、温
2、度等条件变化对电离平衡的影响，利用电离平衡常数进行分析和计算。常温下，取相同体积、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象如下表：酸0.1 molL1盐酸0.1 molL1醋酸pH11导电能力强弱与镁条反应剧烈反应，产生气泡缓慢反应，产生气泡问题探讨1常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液中，c(H)相同吗？你能根据二者的pH判断其电离程度吗？提示：不相同，pH越大，c(H)越小，0.1 molL1盐酸溶液中c(H)大。0.1 molL1盐酸溶液的pH1，则c(H)0.1 molL1，说明HCl完全电离；而
3、0.1 molL1醋酸溶液的pH1，则c(H)0.1 molL1，说明CH3COOH只有一部分发生了电离。2电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？提示：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强；同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。3等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应的速率不相同，说明了两种溶液中哪种离子的浓度不同？提示：等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，说明了两种溶液中c(H)不相同。4通过以上实验得出的实验结论是什么？请判断HCl、CH3COO
4、H中哪种物质是弱电解质。提示：HCl和CH3COOH在水中的电离程度不同。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质。归纳总结1强、弱电解质的概念(1)强电解质：在水中能够全部电离的电解质称为强电解质。(2)弱电解质：在水中只有部分电离的电解质称为弱电解质。2电解质的分类名师点拨(1)电解质的强弱与其溶解性无关某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷的多少决定，很稀的强电解质溶液的导电能力很弱，浓度较大的弱电
5、解质溶液的导电能力可能较强，因此弱电解质溶液的导电能力不一定弱。(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系一般强电解质中含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。配套练习1某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是()AMCl为弱电解质，在水中仅部分电离BMCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化C固体离子化合物MCl中因含有阴、阳离子而能导电DM和Cl均与水分子中的氧原子结合成水合离子解析：选B根据图示可知，MCl在水中完全电离，属于强电解质，A错误；MCl在水分子作
6、用下的溶解和电离没有产生新物质，是物理变化，B正确；固体离子化合物MCl中含有阴、阳离子，但不能自由移动，不能够导电，C错误；根据图示可知，M与水分子中的氧原子结合成水合离子，Cl与水分子中的氢原子结合成水合离子，D错误。2下列说法中，正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B强电解质的水溶液中不存在分子CSO2和乙醇均属于共价化合物，在水中都不能电离，均属于非电解质D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同解析：选C溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，故A错误；强电解质溶于水的
7、部分完全电离，但水是弱电解质，微弱电离，大部分以水分子的形式存在，故B错误；SO2自身不能电离，是非电解质，乙醇在水中不能电离，是非电解质，故C正确；不同的弱电解质溶液浓度相同时，电离程度不一定相同，故D错误。情境素材弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下。在一定温度下，上述醋酸加水稀释，溶液的导电能力(I)随加入水的体积(V)变化的曲线可用下图表示。情境探究1醋酸溶于水，部分电离产生离子，表示为CH3COOHCH3COOH，溶液中的CH3COO和H相互碰撞又会结合生成醋酸分子，该过程表示为CH3COOHCH3COOH。据此，你能写出醋酸的电离方程式吗？提示：醋酸的电离是可逆的，电离方程
8、式为CH3COOH =CH3COOH。2向醋酸水溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红，加热后，溶液的颜色如何变化？其原因是什么？提示：溶液的红色加深；原因是醋酸的电离是吸热的过程，升高温度，电离平衡向右移动，c(H)增大，溶液红色加深。3依据醋酸加水稀释的导电能力(I)加水的体积(V)的图像回答下列问题：(1)O点导电能力为0的理由是什么？提示：在O点处醋酸未电离，无离子存在。(2)a、b、c三点处，溶液中c(H)由小到大的顺序是什么？CH3COOH电离程度最大的是哪一点？提示：cab。溶液的导电能力主要由离子浓度和离子所带电荷数来决定，题目中的图像说明醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入
9、先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故b点c(H)最大，c点最小，即：caKa(H2CO3)。3向饱和H3BO3溶液中滴加Na2CO3溶液无明显现象，试比较H3BO3和H2CO3酸性的相对强弱，及其电离常数的大小关系。提示：H3BO3的酸性弱于H2CO3；电离常数Ka(H2CO3)Ka(H3BO3)。4通过上述实验，你得出的实验结论是什么？提示：酸性越强，电离常数越大，即Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)Ka(H3BO3)。归纳总结1电离常数的概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的
10、乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示)。2表达式(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数例如：CH3COOH =CH3COOH，Ka；NH3H2O =NHOH，Kb。(2)多元弱酸、多元弱碱的电离常数多元弱酸或多元弱碱的每一步电离都有电离常数，这些电离常数各不相同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以区别。例如25 时，H2CO3的电离分两步：H2CO3 =HHCO，Ka14.5107，HCO =HCO，Ka24.71011。一般多元弱酸或多元弱碱各步电离常数的大小为Ka1Ka2，Kb1Kb2，因此，多元
11、弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)主要由第一步电离决定(八字诀：分步进行，一步定性)。3电离常数的影响因素影响因素电离常数只与温度有关，而不受粒子浓度的影响。由于电解质的电离过程吸热，故电离常数随着温度的升高而增大。4电离常数的意义(1)一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。(2)相同温度下，等浓度的弱酸或弱碱的电离常数(对于多元弱酸或多元弱碱来说，只看其第一步电离的电离常数)越大，其酸性或碱性越强。名师点拨(1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数都是定值。(2)弱电解质的电离常数只受温度变化的影响。升高温度，电离常数增大。(3)利用电离
12、常数可判断某些复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”的规律，如：已知Ka(CH3COOH)1.75105，Ka(HClO)4.0108，则NaClO能与CH3COOH发生反应。1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH =HCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，向某0.10 molL1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，该溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小解析：选D醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，醋
13、酸的电离平衡向正反应方向移动，醋酸的电离常数Ka增大，A正确；0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸电离产生的n(H)增大，n(CH3COOH)减小，溶液中增大，B正确；CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，固体溶解后，溶液中c(CH3COO)增大，平衡向逆反应方向移动，C正确；25 时，向某0.10 molL1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离程度减小，但溶液中c(H)增大，该溶液的pH减小，由于温度不变，所以电离常数Ka不变，D不正确。2已知下面三个数据6.3104、5.6104、6.21010分别是下列有
14、关的三种酸的电离常数(25 )，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AKa(HF)6.3104BKa(HNO2)5.61010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDKa(HCN)Ka(HNO2)HNO2HCN。相同温度下，酸的酸性越强，电离常数越大。HF的酸性最强，电离常数最大，则Ka(HF)6.3104，A正确；因为酸性：HFHNO2HCN，所以Ka(HNO2)5.6104，B不正确；由以上分析可知，根据两个反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2、N
15、aNO2HF=HNO2NaF即可得出，一元弱酸HF、HNO2、HCN的酸性强弱顺序为HFHNO2HCN，C正确；对于酸来说，酸性越强，电离常数越大，因为HF、HNO2、HCN的酸性强弱顺序为HFHNO2HCN，所以电离常数：Ka(HCN)Ka(HNO2)CH3COOHH2CO3HCN。2向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？提示：HNO2溶液中存在电离平衡HNO2 =HNO，加入盐酸，上述平衡向逆反应方向移动；加入盐酸时，HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温度不变，故电离常数不变。3判断反应NaNO2CH3COOH=
16、CH3COONaHNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。提示：NaNO2与CH3COOH不反应，原因是HNO2的酸性强于CH3COOH，故反应方程式错误。因酸性：H2CO3HCNHCO，故向NaCN溶液中通入CO2，不论CO2是否过量，产物均为HCN和NaHCO3，反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。425 时，醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，则溶液中的c(H)是多少？提示：c(H)1.32103 molL1。5常温、常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液中pH5.60，c(H2CO3)1
17、.5105 molL1，若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HHCO的电离常数(Ka1)是多少？(已知：105.602.5106)提示：由H2CO3 =HHCO得Ka14.2107。归纳总结1电离常数的相关计算技巧(以弱酸HX为例)HXHX起始/(molL1)： c0(HX)00平衡/(molL1)： c0(HX)c(H) c(H) c(X)则Ka。(1)已知c0(HX)和c(H)，求电离平衡常数由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)很小，可做近似处理：c0(HX)c(H)c0(HX)，则Ka，代入数值求解即可。(2)已知HX的电离平衡常数，求c(H)由于Ka很小，c(H)很小，可
18、做近似处理：c0(HX)c(H)c0(HX)，则c(H)，代入数值求解即可。2电离平衡常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：相同温度下同类型弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)随电离常数的增大而增强。(2)判断反应能否进行：如用弱酸可以制备酸性更弱的酸。如相同温度下，三种酸的电离常数如表所示：酸HXHYHZ电离常数910791061102酸性：HXHYHZ。反应HYX=HXY或HZY=HYZ能够发生，而反应HYZ=HZY不能发生。1已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka14.51071.41024.0108Ka24
19、.710116.0108A.由表可知，酸性：HClOHCO，A错误；由于 Ka1(H2CO3)Ka2(H2SO3)Ka2(H2CO3)，即酸性：H2CO3HSOHCO，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考虑Na2CO3与酸的分步反应，所以反应的离子方程式为2COSO2H2O=2HCOSO，B正确；由于Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3)Ka2(H2SO3)，即酸性：H2SO3H2CO3HSO，所以NaHCO3溶液中通入少量SO2，发生反应：HCOSO2=CO2HSO，C错误；由于Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，即酸性：H2CO3HClOHCO，因此HClO不能
20、与NaHCO3反应，但HCl是强酸，能与NaHCO3反应，使c(HCl)减小，促进化学平衡Cl2H2O =HClHClO正向移动，从而提高HClO的浓度；HClO具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度，D错误。225 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.75105Ka14.5107 Ka24.710114.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_ _。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺
21、序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。解析：(1)、(2)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H的能力越强。(3)根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3HClOHCO，H2CO3可以和ClO反应生成HCO和HClO，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO和HClO。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO课堂巩固1下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的分类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3CO
22、OHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O解析：选CA项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质。2下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()AH2S =2HS2BNaHCO3=NaHCOCNaHSO4=NaHSODHF=HF解析：选CH2S为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2S =HHS，HSHS2，故A错误；NaHCO3是强电解质，在水溶液中全部电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，故B错误；NaHSO4是强电解质，在水溶液中，全部电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电
23、离方程式为NaHSO4=NaHSO，故C正确；HF为弱电解质，部分电离，电离方程式为HF =HF，故D错误。3已知：25 时，CH3COOH的电离常数Ka1.75105，H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。下列说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生B25 时，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的电离程度和K均增大C向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入蒸馏水，c(H)减小D向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H)减小解析：选B电离常数越大，酸性越强，故乙酸的酸性强于碳酸，强酸可以制弱酸，所以向Na2CO3溶液中加入乙酸会有二氧
24、化碳气体生成，故A正确；25 时，向乙酸中加入NaOH溶液，c(H)减小，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，电离常数只与温度有关，CH3COOH的K不变，故B错误；向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入蒸馏水，促进乙酸的电离，n(H)增大，但溶液的体积也增大，且体积增大程度更大，所以c(H)减小，故C正确；NaHCO3电离出的碳酸氢根离子抑制碳酸的电离，溶液中的c(H)减小，故D正确。4一定温度下，已知0.1 molL1的氨水中存在电离平衡：NH3H2O =NHOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B对氨水加强热，平衡向正反应方向移动C0.1
25、molL1氨水的pH小于1 molL1氨水的pHD加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动解析：选C弱电解质“越稀越电离”，所以加水后，电离平衡正向移动，A错误；对氨水加强热，会促进一水合氨的分解：NH3H2ONH3H2O，致使电离平衡逆向移动，B错误；虽然0.1 molL1氨水中NH3H2O的电离程度大于1 molL1氨水，但由于后者起始浓度大，故后者c(OH)大，pH相对更大，碱性更强，C正确；根据同离子效应，NH浓度增大，平衡逆向移动，D错误。5已知氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数/(25 )Ka1.8104Ka6.21010Ka14.51
26、07Ka24.71011(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？_。若能写出反应的化学方程式；若不能，此问可不答。_。(3)同浓度的HCOO、HCO、CO、CN结合H的能力由强到弱的顺序是_。(4)升高0.1 molL1 HCN溶液的温度，HCN的电离程度如何变化？_。加水稀释，如何变化？_ _。解析：(1)电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为HCOOHH2CO3HCN。(2)由于Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2气体可制得HCN，
27、但只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。(3)弱酸的电离常数越大，酸性就越强，其对应的酸根离子的规律结合H的能力就越小。(4)升高温度促进电离，HCN的电离程度增大。加水稀释，c(CN)减小，由于电离常数不变，则增大。答案：(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)COCNHCOHCOO(4)升高温度，HCN的电离程度增大加水稀释，增大第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH明课程标准扣核心素养1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性。3能进行溶液pH的简单计算，掌握检测溶液
28、pH的方法。1.宏观辨识与微观探析：能从宏观与微观相结合的视角理解水的电离及溶液酸碱性。2变化观念与平衡思想：从温度、酸、碱等对水的电离的影响，理解、分析水的电离平衡移动的原因以及溶液的酸碱性与pH的关系。1水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为H2OH2O =H3OOH，简写为H2O=HOH。(3)水的电离平衡常数K电离。2水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H)c(OH)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。(2)表达式与数值：表达式Kwc(H)c(OH)，室温时，Kw1.01014。(3)影响因素：Kw只受温度影响，由
29、于水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大。归纳总结水电离出的c(H)和c(OH)的计算(25 时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶质为酸的溶液：H来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。如计算0.01 molL1盐酸中由水电离出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，则由水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。即：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(OH)。(3)溶质为碱的溶液：OH来源于碱的电离和水的电离，而H只来源于水的电离。如计算0.01 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液中c(
30、H)1012 molL1，则由水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。即：c(OH)H2Oc(H)H2Oc(H)。名师点拨(1)Kw揭示了任何溶液中均存在水的电离平衡，H与OH共存，只是相对含量不同。(2)Kwc(H)c(OH)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。Kw不随溶液中c(H)和c(OH)的改变而改变。(3)在Kwc(H)c(OH)表达式中，c(H)、c(OH)均分别表示整个溶液中H、OH的物质的量浓度。在不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H)、c(OH)总是相等的。配套练习1室温下，水的电离达到平衡：H2O
31、=HOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，Kw变大B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)减小C向水中加入少量NaHSO4固体，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，Kw增大解析：选A加热后Kw变大，A项正确；向水中加入少量NaOH固体，c(OH)增大，平衡逆向移动，B项不正确；向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4电离出H，c(H)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，C项不正确；温度不变，Kw不变，D项不正确。2常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01011 molL1，该溶液可能是()二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶
32、液A BC D解析：选A常温下溶液中由水电离出来的c(H)1.01011 molL1，与纯水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，溶液为酸或碱的溶液。二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故正确；氯化钠溶液为中性，水的电离程度不会减小，故错误；硝酸钠溶液为中性，水的电离程度不会减小，故错误；氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故正确。情境素材中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计(如右图)。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。情境探究1现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？提示：试纸呈淡黄色，沸水呈中性。2同样测定100 沸水的pH及酸碱性，乙同学选择了pH计，请分析pH计的读数等于7吗？水溶液还呈中性吗？提示：由于沸水电离程度
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