1、人教版选择性必修第二册练习题第一章原子结构与性质21.能层与能级 构造原理与电子排布式22.电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理83.原子结构与元素周期表154.元素周期律23综合测评30第二章分子结构与性质451.共价键452.分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型503.杂化轨道理论简介574.共价键的极性 范德华力665.氢键 溶解性 分子的手性71综合测评79第三章晶体结构与性质911.物质的聚集状态与晶体的常识912.分子晶体1003.共价晶体1084.金属键与金属晶体1175.离子晶体 过渡晶体与混合型晶体1206.配合物与超分子124综合测评129第
2、一章原子结构与性质1.能层与能级 构造原理与电子排布式基础过关练1下列说法正确的是()A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p上的电子较3p上的电子离核远C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为n(n为能层序数)D同一原子中能层序数越大，形状相同的原子轨道中电子的能量越高，离核越远，A、B、C项错误。2下列有关M能层的说法正确的是()A表示第二电子层B最多能容纳8个电子C表示第三电子层D至少应该填充2个电子CM能层表示第三电子层，A项错误，C项正确；M能层最多能容纳18个电子，B项错误；M能层可以填充1个电子，D项错误。3
3、下列能层的能量由低到高的顺序是()AK、M、N、LBM、N、Q、PCL、M、N、ODM、N、P、OC能层的能量由低到高的顺序为K、L、M、N、O、P、Q。4下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A1s、2p、3dB1s、2s、3sC2s、2p、2dD3p、3d、3fA从M能层开始有d能级，不存在2d能级，故C错误；从N能层开始有f能级，不存在3f能级，故D项错误；不同能层的相同能级最多容纳的电子数相同，B项错误。5下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()ABCDD平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、燃放的烟花均与原子核外电子发生
4、跃迁有关。6下列叙述正确的是()Af能级最多容纳的电子数是s能级最多容纳电子数的7倍B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2A各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说n1时，只有一个s能级，n2时，才有s、p两个能级，B、C项错误。每个能层最多能填充2n2个电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子，D项错误。7下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是()A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p6D1s22s22p63s1BA、C、D项表示的是基态原子；B项，电子从2p能级跃迁到3s能级，表示的是激发态原子。8
5、(2021山东烟台高二期末)下列说法不正确的是()A原子光谱是测定物质结构的基本方法和实验手段B霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D钠原子光谱中的靠得很近的两条黄色谱线可以利用玻尔原子结构模型较好地解释D原子光谱是线状光谱，是不连续的。原子都是由原子核和核外电子构成的，但不同原子的光谱都有各自的特征谱线，原子光谱是不相同的。鉴别物质可以利用吸收光谱和发射光谱，所以原子光谱可用于测定物质中元素的种类，故A正确；霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不
6、同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的，故B正确；原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的，故C正确；玻尔原子结构模型能够成功地解释氢原子光谱，但不能解释钠原子光谱中的靠得很近的两条黄色谱线，故D错误。9激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是()AK元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700 nmB利用光谱仪只能测得原子的发射光谱C焰色试验是化学变化D原子光谱可以用于定性鉴定元素DK元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色波长介于380420 nm之间，A错误；可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发
7、射光谱，总称原子光谱，B错误；焰色试验是物理变化，C错误；原子光谱可以用于定性鉴定元素，D正确。10主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ACa2：1s22s22p63s23p6BO2：1s22s22p4CCl：Ne3s23p6DAr：1s22s22p63s23p6B本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2的电子排布式应为1s22s22p6，B项错误，A、C、D三项均正确。拓展培优练11R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可
8、能是()ALiBBeCSDArD若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6；由此应选D。12M原子的结构示意图为，则x、y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是()A18、8、0B20、8、0C25、13、5D30、18、10A若x、y及该原子3d能级上的电子数的组合是18、8、0，核内质子数与核外电子数不相等，A项不可能；若x、y及该原子3d能级上的电子数的组合是20、8、0，符合钙原子的结构，B项可能；若x、y及该原子3d能级上的电子数的组合是25、13
9、、5，符合锰原子的结构，C项可能；若x、y及该原子3d能级上的电子数的组合是30、18、10，符合锌原子的结构，D项可能。13下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。元素相关信息X在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料Y工业上通过分离液态空气获得它的一种单质，含它的另一种单质的浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障Z植物生长所需的主要元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂W室温下其单质为粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰M它是人体不可缺少的微量元素，含该元素
10、的合金是工业生产中不可缺少的金属材料，常用于建造桥梁、楼房等根据上述信息填空：(1)Y元素的原子含有_个能层，其中第二能层中的能级包括_；画出W元素原子的结构示意图：_；M元素是_(填元素符号)。(2)Z与X形成的某种化合物能和Z与Y形成的另一种无色化合物(这两种化合物分子中Z与另一元素原子的个数比均为12)一起用作火箭推进剂，写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_。解析(1)氢气是一种清洁燃料，所以X为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，其浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障，所以Y为氧元素，其原子含有K层与L层两个能层，L层为第二能层，有2s和2p两个能级；氮是植物生长所需的
11、主要元素之一，N2O俗称“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以Z为氮元素；单质硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，所以W为硫元素；钢铁常用于建造桥梁、楼房等，铁是人体不可缺少的微量元素，所以M为铁元素。(2)氮和氢形成的原子个数比为12的化合物为N2H4，氮和氧形成的原子个数比为12的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是无色气体，NO2是红棕色气体，N2H4和N2O4反应生成无毒的N2和H2O。答案(1)22s和2p Fe(2)2N2H4N2O43N24H2O14A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子最外层电子排布式为ns2np2，
12、C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_。(2)当n2时，B的原子结构示意图为_。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，A元素在周期表中的位置是_。解析由C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出C为O；D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子，推出D是P；若n2，则B的最外层电子排布式为2s22p2，B为碳元素；若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，元素A为Li，在元素周期表中的位置是第二周期第A族。答案(1)1s22s22p4 (2)
13、(3)第二周期第A族15(素养题)下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正化合价34567(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_；Ti_；V_；Mn_。(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_。(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象的原因是_。解析(1)根据构造原理即可解答。(3)过渡元素的最高正
14、化合价与主族元素不同，因为过渡元素在化学反应中，次外层上的电子也可能参与化学反应。答案(1)1s22s22p63s23p63d14s2(或Ar3d14s2)1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)1s22s22p63s23p63d34s2(或Ar3d34s2)1s22s22p63s23p63d54s2(或Ar3d54s2)(2)尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例(或其他合理答案)(3)五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和能级交错使得d电子也参与了化学反应2.电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理基础过关
15、练1下列说法正确的是()A每个能层s能级的原子轨道的形状均相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高B原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹C教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的D每个能层都有p能级，p能级都有3个原子轨道As能级的原子轨道的形状都是球形的，且能层序数越大，轨道半径也越大，电子能量越高，A正确；电子云是用小点的疏密来表示空间电子出现的概率密度大小的一种图形，B错误；“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云”，但电子云不是实际存在的，C错误；第一能层没有p能级，D错误。2在1s、
16、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A1s B2px C2py D2pzA1s轨道和2p轨道的图像分别为由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。3第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是()A能量守恒原理B泡利原理C洪特规则D近似能级图中3d轨道能量比4s轨道高D核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道能量高，当排满3p能级后，电子优先填充4s能级，再填充3d能级，故第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子，D正确。4下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是()A基态硅原子的核外电子排布式：
17、1s22s22p63s13p3B基态碳原子的核外电子排布式：1s22s22p2C基态钪原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s3D基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C硅是14号元素，基态硅原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不符合题意；碳是6号元素，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故B不符合题意；钪是21号元素，基态钪原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,4s轨道最多容纳2个电子，1s22
18、s22p63s23p64s3违反了泡利原理，故C符合题意；铬是24号元素，基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d轨道处于半充满稳定状态，属于洪特规则的特例，故D不符合题意。5下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是()ANa：1s22s22p53s2BS2：1s22s22p63s23p6CN：1s22s22p3DP：1s22s22p63s23p3A根据能量最低原理，基态Na原子的电子排布式应为1s22s22p63s1，故A项不是基态Na原子的电子排布式，故选A。6下列说法错误的是()A电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利原理B基态原子电子排布
19、式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为4p、4d、4f、5s、5pD8O的电子排布式为1s22s22p2p，违反了洪特规则C根据泡利原理可知3s轨道最多排2个电子，A正确；由于4s轨道能量比3d轨道低，根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d34s2，B正确；根据构造原理可知原子核外电子的填充顺序为4p、5s、4d、5p、6s、4f，C错误；根据洪特规则可知，电子尽可能地占据不同的轨道，则基态8O原子的电子排布式应为1s22s22p2p2p，D正确。7以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态
20、描述最详尽的是()DA项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到各能层的电子数；而D项包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向。8下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B基态氢原子的电子云是圆形的Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个原子轨道C电子云是用小点表示电子在原子核外空间出现的概率，小点不代表电子，小点的疏密表示电子出现概率的大小，A项错误；基态氢原子的电子云是球形而不是圆形的，B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个原子轨道，D项错误。9下列原子的轨道表示式正确的是()CA的2p轨道应各排
21、布一个电子且自旋平行，B的2s轨道中两个电子的自旋状态应相反，D的2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道。10(2021山东章丘四中高二月考)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_，原子中能量最高的是_电子。(2)B元素的1价离子和C元素的1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的3价离子的3d轨道为半充满状态，D的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为_。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为_。解析(1)s
22、能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以A元素的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知A是N；根据构造原理可知氮原子核外电子中2p电子能量最高。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，D为26号元素Fe。(4)由题可知基态E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。答案(1)22p(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p6
23、3d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)拓展培优练11下列电子排布图正确的是()A基态镁原子的核外电子排布图：B基态氧原子L层电子排布图：C基态硫原子的电子排布图：D基态铜原子的价层电子排布图：A基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，所以核外电子排布图为，A正确；基态氧原子的L层2p轨道应有4个电子，则其L层的电子排布图为，B错误；基态硫原子3p能级中的3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方向相同，第4个电子占据3p能级中的一个轨道，且同一轨道内2个电子的自旋方向相反，故3p能级电子排布图应该为，C错误；C
24、u的原子序数为29，价层电子排布为3d104s1，故基态铜原子的价层电子排布图为，D错误。12下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A基态24Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B基态K原子的简化电子排布式：Ar4s1C基态N原子的电子排布图：D基态Si原子的电子排布图：D基态24Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这样排布满足洪特规则的特例，且能量最低，A正确；基态K原子核外有19个电子，故其简化电子排布式为Ar4s1，B正确；基态N原子核外有7个电子，其电子排布图为，C正确；Si原子3p能级的电子排布遵循洪特规则，应该是，D不正确
25、。13已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()ABCDDA项，根据构造原理可知，E3dE4s，且题图中3d能级电子排布不符合洪特规则，错误；B项，根据构造原理知，E3dE4s，且题图中1s、2s、3s、4s能级的电子排布不符合泡利原理，错误；C项，3d5电子排布不符合洪特规则，错误。14下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原
26、子D2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子DD项，X原子是C原子，Y原子为Si原子，二者位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。15(1)元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn1，该原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有3个相互_(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是_，它的最低价氢化物的电子式是_。(2)元素Y的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn1，Y的元素符号为_，基态原子的核外电子排布式为_。解析(1)元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn1，np轨道排有电子，说明ns轨道已排满电子，即n2，则元素X的基态原
27、子核外电子排布式为1s22s22p3，X是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氮元素的最低价氢化物为NH3，电子式为。(2)元素Y的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn1，则n12，n3，则Y元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y是硫元素。答案(1)2p垂直氮(2)S1s22s22p63s23p416(素养题)有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层的p轨道上有2个未成对电子，Y原子的价层电子排布式为3d64s2，Z原子的L层的p能级上有一个空轨道，Q原子的L层的p轨道上只有1对成对电子，T原子的M层的p轨道处于半充满状态
28、。试回答下列问题：(1)X的元素符号为_，Y的元素符号为_。(2)Z的核外电子排布式为_，Q的核外电子轨道表示式为_，T的核外电子轨道表示式为_。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式为_。解析M层的p轨道上有2个未成对电子，可能是3p2，也可能是3p4，故X可能是Si，也可能是S；Y原子的价层电子排布式为3d64s2，则其原子的核外电子排布式是Ar3d64s2，核电荷数是26，Y是Fe；Z原子的2p能级上有一个空轨道，只能是2p2，则Z是C(碳)；Q原子的2p轨道上只有1对成对电子，应为2p4，则Q是O；T原子的3p轨道处于半充满状态，应为3p3，则T是P。答案(1)Si或SFe(2)1
29、s22s22p2 (3)3Fe2O2Fe3O43.原子结构与元素周期表基础过关练1原子序数小于36的某基态原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于()A第A族B第B族C第族D第B族C第A族元素基态原子的最外层电子排布式为ns1，A错误；第B族的Cr元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，B错误；原子序数小于36的第族的元素有Fe、Co、Ni，它们基态原子的最外层电子排布式都为4s2，C正确；第B族的Cu元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，D错误。2具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素原子的是()最外层有3个电子的原子最外层电子排布为ns2的原子最外层有3个未成对电
30、子的原子次外层无未成对电子的原子ABCDC原子最外层有3个电子，对应的元素位于第A族，符合题意；原子最外层电子排布为ns2，对应的元素可能是稀有气体元素、副族元素或第族元素，如He、Zn、Fe，不符合题意；原子最外层有3个未成对电子，对应的元素处于第A族，符合题意；原子次外层无未成对电子，可能为主族元素，如O，可能为0族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如Zn等，不符合题意。3按电子排布，可把元素周期表中的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFeBMgCBrDCuCFe的价层电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误；Mg的价层电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误；Br的价层电
31、子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确；Cu的价层电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。4寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找？()As区Bp区Cd区Dds区B通常在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找优良的半导体材料，这一区域属于元素周期表的p区。5下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是()A半导体材料砷化镓B储氢材料镧镍合金C光学材料硒化锌D超导材料K3C60CA、D项中组成化合物的元素均为主族元素，B项中组成化合物的元素均为副族元素。6闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军
32、事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在元素周期表中处于第四周期C钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素C22Ti的原子序数为22，位于第四周期第B族，属于d区的过渡元素；根据三种核素的相对原子质量可知，其中子数最小为26；钛的三种核素的质子数均为22，故在元素周期表中处于同一位置。7如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为Ar3d104s24p5的是()ABCDAAr3d104s24p5代表35号元素。根据
33、元素周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2,8,18,32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的序数为35；B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期与X相差18，X应为45；C项中X下方的原子序数为75，X为43；D项中X下方的原子序数为52，因此X应为34。8已知某元素2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是()A第四周期第族，p区B第六周期第B族，d区C第四周期第B族，ds区D第四周期第B族，f区C由题意可知，该元素2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，即该元素是Cu，
34、位于第四周期第B族，属于ds区。9下表给出了某几种元素原子的原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式或价层电子排布式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A1s22s22p63s1BC3d104s1DNe3s23p4E解析由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x26，B为26号元素Fe；由价层电子排布式判断C为29号元素Cu；由原子的核外电子排布式判断D为16号元素S；由原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。答案Na11s三AFe26d四Cu29ds四BS16p三ACl17p三A10甲元素原子的L能层上只有一个空原子轨道；
35、乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：(1)甲的元素符号是_，甲元素原子的轨道表示式为_。(2)乙元素原子的最外层电子排布式为_，乙元素在元素周期表中的位置是_。(3)甲属于_区元素，乙属于_区元素。答案(1)C(2)4s24p3第四周期第A族(3)pp拓展培优练11某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：元素周期系的形成是由原子的结构决定的；元素周期系中第A族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子价层电子排布式均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期系的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p
36、63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()ABCDA元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；第A族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；第一周期的元素原子价层电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；随着周期序数的增大，元素种类有增多的趋势，错误；核外电子排布式为1s22s22p3的元素位于第二周期，而核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素位于第三周期，错误；从元素周期表中不难看出，随着周期序数的增大，该周期所含的金属元素一般增多，正确。12短周期元素X、Y、Z的原子序数依
37、次增大，原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2BX的简单氢化物溶于水显酸性CZ元素在周期表中的位置为第三周期第族DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸AZ原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子内层电子数只能为2，Z原子最外层电子数为6，根据题意，Z应在第三周期，即Z为S元素；Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg元素；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，且X
38、在第二周期，则X为N元素。基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，A正确；N的简单氢化物(NH3)溶于水后溶液显碱性，B错误；S元素在周期表中的位置为第三周期第A族，C错误；N和S的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，二者均为强酸，D错误。13(双选)如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()ACBAB为第二周期元素，属于p区元素BC的简单氢化物在同主族中酸性最强C三种元素都处于p区D基态C原子的价层电子排布为2s22p5CD根据题图及元素周期表结构可知，B位于第
39、三周期，A、C位于第二周期，设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数质子数x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x；则A的核外电子数原子序数x81，C原子的核外电子数为x81，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x(x81)(x81)2x，解得x16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第三周期元素，故A错误；F为第A族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的简单氢化物如HCl、HBr与HI都属于强酸，故B错误；N、S、F三种元素都处于p区，故C正确；基态F原子的最外层有7个电子，故其价层电子排布为2s22p5，故D正确。14有四种短周期元素，
40、它们的结构或性质等信息如表所述。元素结构或性质AA是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂DD是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在元素周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的核外电子轨道表示式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其电子云形状呈_形。(4)D原子的核外电子排布式为
41、_，D的结构示意图是_。解析根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1或Ne3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，原子的核电荷数后者大于前者，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其核外电子轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。答案(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)(2)第三周期第A族小于(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5) 15(素养题)原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在元素周期表中的位置，写出元素基态原子的价层电子排布式。第四周期第B族_；第五周期第B族_；第五周期第A族_；第六周期第A族_
陕公网安备 61072602000132号 违法和不良信息举报：0916-4228922