原子结构

1、课时安排课时安排 第一课时:原子结构的引入及其基本知识 第二课时:构造原理 第三课时:能量最低原理,光谱的有关知识 第四课时:电子云,原子轨道 新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章第一章 原子结构与性质原。

2、课时安排课时安排 第一课时:原子结构的引入及其基本知识 第二课时:构造原理 第三课时:能量最低原理,光谱的有关知识 第四课时:电子云,原子轨道 新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章第一章 原子结构与性质原。

3、 MgCl2的形成过程C Cl的结构示意图:D NH4Cl的电子式:2.下列叙述中,正确的是 A 在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C 在一个基态多电子的原。

4、的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是 A.原子半径B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第A族3.XYZ三种短周期元素,原子半径的大小关系为,原。

5、表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是 A.原子半径B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第A族3.XYZ三种短周期元素,原子半径的大小关系为。

6、最外 层有 3 个电子,元素 Y 原子的最外层有 6 个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 4元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n 2,则在气态氢化物中, R 元素的化。

7、子分层排布模型玻尔1913年 量子力学模型薛定谔1926年,第八章 原子结构,第八章 原子结构,连续光谱一般由分子发出,而线状光谱由原子发出,任何单原子气体在激发态时都会产生线状光谱.每种元素都有自己的特征线状光谱,第八章 原子结构,1实验。

8、 能层上电子数是 A 0 B 2 C 5 D 8 8下列各原子或离子的电子排布式错误的 是 A Ca2: 1s22s22p63s23p6 B O 1s22s22p6 C P: 1s22s22p63s23p3 D Br: 1s22s22p63。

9、了新的认识.1805 年,英国化学家 J. Dalton 提出了化学原子论.其主要观点为,化学反应只是改变了原子的结合方式,是使反应前的物质变成了反应后的物质,每一种元素有一种原子;,同种元素的原子质量相同,不同种元素的原子质量不相同;,物。

10、元素周期律,第一节 氢原子光谱和玻尔理论第二节 微观粒子的特性第三节 单电子原子的薛定谔方程及其解第四节 氢原子的原子轨道和电子云的图形第五节 多电子原子的结构第六节 元素周期表第七节 元素性质的周期性,原子提出的历史回顾,Dalton原子。

11、原子是组成物质的基本粒子,它们是坚实的不可再分的实心球,按照道尔顿的理论,原子是既不能创造,也不能毁灭,又不能再分割的最最基本的物质粒子.那么,放电管中的射线是什么呢汤姆逊用实验回答说:是电子,并且在各种元素的原子中都有电子.这样看来,原。

12、外的内层电子组成原子实.例如,钠Na的该外电子排布为:1s22s22p63s1,其中第12电子层与原子核组成原子实,此原子实与氖Ne1s22s22p6的结构相同,钠的核外电子排布也可写作Ne3s1.钾K的电子排布为:1s22s22p63s2。

13、分的微粒;同种元素的原子的各种性质和质量都相同;原子是微小的实心球体.从现代原子分子学说的观点看,你认为不正确的是 A 只有 B 只有 C 只有 D ,课堂练习,在同一个原子中,离核越近n越小的电子层能量 .在同一电子层中,各亚层的能量按s。

14、排布式,12原子核外电子排布轨道式,13电子式,14用电子式表示物质形成过程共价化合物,离子化和物,练习,1写出下列基态原子电子排布式,F Na K Cr Cu,2写出下列原子核外电子排布轨道式和价电子轨道排布式,F Br Ca Si P 。

15、电子Z,中子AZ,课前练习2对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是 可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的11836 A B C D,二核外电子运。

16、少量气泡生成,镁带表面液体变成红色,反应剧烈,酚酞变红,镁带表面有大量气泡逸出,冷水缓慢热水剧烈,非常剧烈,实验二镁铝与盐酸的反应,取一小片铝片和一小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入2滴管1molL的盐酸.观察发生。

17、3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,3原子核外电子排布规律,能量最低原理:先排K层,排满K层后再排L层,每个电子层最多只能容纳2n2个电子, 最外层最多只能容纳 8个电子K层为最外层时不能超过2个 次外层最多只能容纳18个电。

18、 核外电子 中子 夸克,四原子的孪生兄弟同位素同种原子的原子核内核电荷数质子数与中子数是一定的.具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称为元素.如:氧元素就是所有氧原子的总称,但有的原子其核内的中子数会发生变化,举例氧的三种原子的原子核。

19、氧元素.氧分子二氧化碳分子水分子中都有氧原子,且氧原子原子核内都有8个质子,属于同一类 元素,同种元素的原子核电荷数一定相同, 不同种元素的原子核电荷数一定不同, 元素的种类由原子中的核电荷数决定,2元素的特征,读图,1A原子核中有个质子。

20、18418,能层能级原子轨道之间的关系,2018418,构造原理,关键点:一定要记住电子排入轨道的顺序,这是本章最重要的内容.从第四能层开始,该能层的ns与np能级之间插入了n1层的d能级,第六能层开始还插入n2f,其能量关系是:nsn2f。

21、18418,能层能级原子轨道之间的关系,2018418,构造原理,关键点:一定要记住电子排入轨道的顺序,这是本章最重要的内容.从第四能层开始,该能层的ns与np能级之间插入了n1层的d能级,第六能层开始还插入n2f,其能量关系是:nsn2f。

22、O P Q,电子层数n,1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离,近,远,电子具有的能量,低,高,核外电子排布,11,2 8 1,原子核,核电荷数,电子层,该层上的电子数,1各个电子层最多容纳的电子数目是: 2n2个,2最外层电子数不超过。

23、在把不同横行中 相同的元素,按 递增的顺序由上而下排成纵行,称之为 ,共有 个纵行, 个族.16个族又可分为 主族 副族 族 0族,能层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7个,7个,1个,1个,课堂练习,2某。

24、原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,19271935年,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成,电子在原子核外绕核做高速运动.原子核的质量几乎是整个原子的质量,那么原子核又是怎样。

25、饶着核旋转,原子的构成原子核的构成,一原子核,质子中子电子的电性和电量,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,从这张图中,你能看出核电荷数与核内质子数核外电子数之间有什么样的关系,表51 构成原子的粒子及其性质,1。