全国各地高考化学试题及答案、详解与评析（15套）

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1、精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！ 全国各地高考化学试题及答案、详解与评析（ 15 套） 目录 1 新课标 12 2.新课标 219 3.北京卷 .35 4.天津卷 .49 5.山东卷 .65 6.上海卷 .78 7.江苏卷 .103 8.浙江卷 .123 9.浙江自选 136 10.四川卷 .138 11.广东卷 .148 12.福建卷 .162 13.海南卷 .179 14.重庆卷 .194 15.安徽卷 .204 精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！ 新课标 1 7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中 “ 强水 ” 条目下写道： “ 性最烈，能蚀五金 其水甚强，五金

2、八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ” 这里的 “ 强水 ” 是指（ ） A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水 【答案】 B 【 解析】 根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选 B。 【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。难度为容易等级 8 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2molNO

3、 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 【答案】 C 【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级 9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 2 1 【答案】 C 精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！ 【解析】 该有机物的分子式为 C6H12N6，根据元素守恒，则 C 元素来自甲醛， N 元素来自氨，所以 分子中的 C 与 N 原子

4、的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6 4=3 2，答案选C。 【考点定位】 本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实 验 现 象 结 论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3 B 将铜粉加 1.0 molL 1 Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹 住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将 0.1molL

5、 1MgSO4 溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL 1CuSO4 溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2的小 【答案】 D 【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性 考查；难度为一般等级 11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 （ ） 精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！ A正极反应中有 CO2 生成 B微生物促进 了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】 A 【考点定

6、位】 原电池原理；难度为一般等级 12 W、 X、 Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点： WX B阴离子的还原性： WZ C氧化物的水化物的酸性： YW。错误； B、 H 元素的非金属性比 Cl 弱，所以简单阴离子的还原性 WZ。正确； C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如： H3PO4HClO，但 H3PO4HClO4）。错误； D、 N 与 P 可以同时存在 于同一离子化合物中，如磷酸铵。错误 【考点定位】 考查元素简单推断、非金属性

7、的判据、无机物结构与性质的简单判断；难度为较难等级。 13浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V， pH 随0lgVV 的变化如图所示，下列叙述 错误 的是 （ ） A MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 D当0lgVV =2 时，若两 溶液同时升高温度，则 )( )( RcMc 增大 【答案】 D 精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！ 【考点定位】 电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。 26 （ 14 分） 草酸（

8、乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.410 2， K2=5.410 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H2C2O42H2O)无色，熔点为 101 ，易溶于水，受热脱水、升华， 170 以上分解。回答下列问题： （ 1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体 的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 _，由此可知草酸晶体分解的产物中有 _。装置 B的主要作用是 _。 （ 2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、 B 和下图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。 精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！

9、来源 :学科网 ZXXK 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、 B、 _。装置 H 反应管中盛有的物质是 _。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 _。 （ 3）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的 强 _。 草酸为二元酸 _。 【答案】（ 1）有气 泡逸出，澄清石灰水变浑浊； CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验。 （ 2） F、 D、 G、 H、 D、 I； CuO（氧化铜）； H 中的粉末有黑色变为红色，其后的 D 中的石灰水变浑浊； （ 3） 向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。 用氢氧化

10、钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化 钠的物质的量是草酸的两倍 精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！ 【考点定位】 CO、 CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。 难度为较难等级 27 （ 14 分） 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5 H2O 和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、 FeO、 CaO、 Al2O3 和 SiO2 等 )为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （ 1）写出 Mg2B2O5 H2O 与硫酸反应的化学方程式 _。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 _（写出两条）。

11、（ 2）利用 的磁性，可将其从 “ 浸渣”中分离。 “ 浸渣”中还剩余的物质是 _（写化学式）。 来源 :学 .科 .网 Z.X.X.K 精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！ （ 3） “ 净化除杂 ” 需先加 H2O2 溶液，作用是 _。 然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是 _。 （ 4） “ 粗硼酸 ” 中的主要杂质是 （填名称）。 （ 5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（ NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 _。 （ 6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 _。 【答案】 （ 1） Mg2B2O5H 2

12、O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。 （ 2） Fe3O4； SiO2 和 CaSO4； （ 3）将 Fe2+氧化为 Fe3+；使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。 （ 4）（七水）硫酸镁 （ 5） （ 6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B 精品文档，知识共享，下载后可随意编辑！ 【考点定位】 元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。本题是以化学 工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。 28（ 15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有 广泛用途。回答下列问题： （ 1）大量的碘富 集在海藻中，

13、用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为 _。 （ 2）上述浓缩液中含有 I-、 Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中)( )( ClcIc为： _，已知 Ksp（ AgCl） =1.810-10，Ksp（ AgI） =8.510-17。 （ 3）已知反应 2HI(g) =H2(g) + I2(g)的 H= +11kJ mol 1， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、 151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸

14、收的能量为 _kJ。 （ 4） Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H2(g) + I2(g) 在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为： _。 上述反应中，正反应速率为 v 正 = k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2) x(I2)，其中 k 正 、 k 逆 为速率常数，则 k 逆 为 _(以 K 和 k 正 表示 )。若 k 正 = 0.0027min-1，在 t=40min 时， v 正 =_min-1 由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 _（填字母）